Объяснение:
1. Общая электронная формула для подгруппы азота. А) ns2np2 В) ns2np3 С) ns2np4D) ns2np5
2. Какие свойства возрастают от азота до висмута? А) атомная масса; электроотрицательность В) радиус атома; неметалличность С) число электронов на последнем уровне
D) атомная масса; металлические свойства.
3. Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?
А) III; +3 В) III; -3 С) II; +5 D) IV; -3
4. Какой катализатор используется в промышленном получении аммиака?
А) V2O5 В) NO2 С) Al2O3; K2O и пористое железо D) H2SO4
5. Какие вещества образуются в реакции горения аммиака без катализатора?
А) азот и вода В) оксид N – (II) и вода С) оксид N – (IV) и вода D) оксид N – (I) и вода;
6. Сколько граммов составляют 0,3 моля азотной кислоты?
А) 32,3 В) 44,2 С) 21,4D) 18,9
7. Найдите оксид азота, образующий при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой:
А) оксид N - (I) В) оксид N - (II) С) оксид N - (III) D) оксид N - (IV)
8. Какое количество серы необходимо для реакции ее взаимодействия с 21 г железа без остатка?
А) 4 В) 8 С) 12D) 16
9. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
А) III; +5 В) IV; +3 С) V; +5 D) IV; +5
10. При разложении нитрата каких элементов образуются оксид азота - (IV), металл и кислород? 1. Ag 2. Al 3. Mg 4. Hg 5. Zn6. Ca; А) 2, 5, 6 В) 4, 5, 6 С) 1, 4D) 1, 4, 6
11. При пропускании через воду постоянного тока образовалось 8 г кислорода. На сколько граммов уменьшилось масса воды в сосуде? А) 9 В) 8 С) 16D) 18
12. Название водородного соединения фосфора: А) фосфид В) фосфин С) фосфат D) фосфит
13. Массовая доля фосфора в фосфорите: А) 12,95% В) 41,3% С) 38,7% D) 20 %
14. Количества вещества в 19,6 г ортофосфорной кислоты.
А) 1 моль В) 2 моль С) 0,1 моль D) 0,2 моль
15. Найдите ряд простых удобрений: А) NaNO3; KNO3 простой суперфосфат.
В) двойной суперфосфат; карбамид. С) аммофос, сульфат аммония. D) хлорид калия; нитрофоска.
Объяснение:
1) Уравнение реакции:
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2) Находим молярную массу сульфида алюминия:
М(Al₂S₃) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфида Al₂S₃ выделяется 3 моля газа H₂S. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 3 моля имеют объём: 3*22,4 = 67,2 л
4) Составляем пропорцию:
150 г Al₂S₃ 67,2 л H₂S
Х г Al₂S₃ 18,144 л Н₂S
Х = 150*18,144/67,2 = 40,5 г
5) Значит серы в навеске:
45 - 40,5 = 4,5 г
А массовая доля серы в навеске равна:
(4,5/45)*100 = 10%
