m(Cu(OH)2)=49 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CuSO4+2КOH=Cu(OH)2 (осадок)+К2SO4
Вычислим молярную массу гидроксида меди:
Mr(Cu(ОН)2)=64+(16+1)*2=98 г/моль
Вычислим сколько граммов чистого гидроксида калия прореагировало:
m(KOH)=m(раствора)*w=112*0,5=56 грамм
Вычислим молярную массу гидроксида калия:
Mr(КОН)=39+16+1=56 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
n(КОН)=m(КОН)/Mr(КОН)=56/56=1 моль
Из уравнения можно составить пропорцию:
Из 2 моль КОН получается 1 моль Cu(OH)2
Из1 моль КОН получается Х моль Cu(OH)2
Отсюда х=0,5 моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)*Mr(Cu(OH)2)=98*0,5=49 грамм
Нужно долить 240 г воды.
Объяснение:
Дано:
m (р-ра HNO₃) = 120 г
ω₁ = 0,15
ω₂ = 0,05
Найти: m (воды).
Решение.
Массовая доля вещества в растворе определяется по формуле
ω = m (в-ва) / m (р-ра), (если в %, то ω = m (в-ва) *100% / m (р-ра)).
1) Найдем массу азотной кислоты в растворе: m (в-ва) = ω * m (р-ра);
m (в-ва) = 0,15 * 120 (р-ра) = 18 г;
2) Масса нового раствора увеличилась на массу добавленной воды и стала m₂ (р-ра) = 120 г + m (воды)
3) Массовая доля второго раствора
ω₂ = m (в-ва) / m₂ (р-ра);
0,05 = 18 г / (120 г + m (воды));
0,05 * (120 + m (воды)) = 18;
120 + m (воды) = 18/0,05;
120 + m (воды) = 360 (г, масса второго раствора);
m (воды) = 360 - 120 = 240 (г);
Проверка:
ω₂ = 18 г / 360 = 0,05;
Нужно долить 240 г воды.
