Список элементов открытых с электролиза

80 г 30% раствора силиката натрия - это 80*0,3 = 24 г Na₂SiO₃
100 г 40 % соляной кислоты - это 100*0,4 = 40 г HCl.
Выразим в молях: 24/122 =  0.196721 моль Na₂SiO₃,
                                  40/36,5 =  1.09589 моль HCl
Реакция:
2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃, покажем молярные массы:
2*(1+35,5) + 23*2+28+16*3 = 2(23+35,5)+1*2+28+16*3,
73 + 122 = 117 + 78. 
Составляем пропорцию в соответствии с реакцией:
2 моль HCl реагирует с 1 молем Na₂SiO₃.
Отсюда вывод - в реакцию вступит только 2*0.196721 =  0.393443 моль HCl или  0.393443 *36,5 =  14.36066 г HCl.
Для ответа достаточно указать, что в результате реакции образуется 0.196721 моль H₂SiO₃ (в соответствии с реакцией).
ответ: образуется  0.196721*78 =  15.34426 г кремниевой кислоты

Дано:
m(NaOH)=8г.

m(Na)-?
m(H₂O)-?

1. Найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия:
M(Na)=23г./иоль      M(H₂O)= 1х2+16=17г./моль  
M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле:
n=m÷M       n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с  водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

4. Анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды.

5. Находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле:
m=n x M
m(Na)=n(Na) x M(Na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. Na
m(H₂O)=n(H₂O) x M(H₂O)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. H₂O

6. ответ: для получения  гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять: 
4,6г. Na и 3,4г. H₂O