В результате взаимодействия иодоводорода с серной кислотой (HI + H2SO4 = ?) происходит образование свободного йода, воды и выделение газа – сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
[8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
[ 8H^{+} + 8I^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O;\]
[ 10H^{+} + 8I^{-} + SO_4^{2-} \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:
[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]
Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.
Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:
[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]
Средние соли сероводорода называют сульфидами.
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.
Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:
[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]
1. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+Cl(-)=Ba(2+)SO4(2-)↓+2Na(+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
2. NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na(+)+OH(-)+H(+)+Cl(-)=Na(+)+Cl(-)+H2O
OH(-)+H(+)=H2O
3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+Cu(OH)2↓
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2↓
4.Cu(OH02+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+2H2O
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2H2O
5.Na2CO3 +2HCl =2NaCl+CO2+H2O
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
6. 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O
2Li(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Li(+)+SO4(2-)+2H2O
2OH(-)+2H(+)=2H2O
OH(-)+H(+)=H2O
7.Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑
2Li(+)+CO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Li(+)+SO4(2-)+H2O+CO2↑
CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑
8.2AgNO3+ZnCl2=2AgCl↓+Zn(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-)+Zn(2+)+2Cl(-)=2AgCl↓+Zn(2+)+2NO3(-)
2Ag(+)+2Cl(-)=2AgCl↓
Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓
