Найти температурный коэффициент ,последний столбик ​

Оксид марганца(IV)  При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например,
С другими кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:
При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли амфотерного оксида, образуя соли манганиты:

CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону: 
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7).  По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда раствора кислая.