Обчисліть масу суміші вуглеводів л(н.у.), що містить 11,2л етену; 0,6моль етину й 0,6моль бутану. Спрочно! ​

2.Mr(HNO3) = 1+14+16*3= 63
W(H) = Ar(H) : Mr(HNO3) *100% = 1:63*100 =1,59 %
W(N) = Ar(N) : Mr(HNO3) *100% =14:63*100 = 22,22%
W(O) = 3Ar(O) : Mr(HNO3) *100% = 48:63*100 = 76,19%
3.W(Na) = 37,7%
   W(Si) = 23%
W(O) = 39,3%
 ат(Na) : ат(Si) : ат (О) = W/Ar(Na) : W(Si)/Ar(Si) :W(O)/Ar(O) = 37,7/23 : 23/28: 39,3/16 = 1,64 :0,82 : 2,46
Найдем целые значения для атомов, разделив полученные значения на нименьшее, т.е на 0,82
ат(Na) = 1,64 / 0,82 = 2
ат(Si) = 0,82/ 0,82 = 1
ат(О) = 2,46/0,82 =3
Формула вещества Na2SiO3

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов