1. Взаимодействие с кислородом:
С + О2 + СО2,
В недостатке кислорода образуются монооксиды:
2С +О2 = 2СО,
2. Со сложными веществами:
С + О2 = 2СО,
С + СО2 = 2СО,
3. При обычной температуре взаимодействует со фтором, при нагревании – с хлором, серой и азотом:
4C + S8 = 4CS2,
2C + N2 = C2N2,
С кремнием углерод образует каброрунд – соединение по твердости сравнимое с алмазом:Si + C = SiC,
4. Разбавленные кислоты не действуют на углерод, а концентрированные окисляют:C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O,
5. Углерод участвует в реакциях в качестве восстановителя:CuO + C = C + CO,
6. При нагреве взаимодействует с оксидами активных металлов, образуя карбиды: CaO + 3C = CaC2 + CO,
7. При взаимодействии с металлами углерод выступает в качестве окислителя:Ca + 2C = CaC2.
x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число)
x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1
х: у: z = 3 : 4 : 3
Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.
Молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.
ответ:Молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6
