Оксид меди(2) массой 8г растворили в 250г 10% раствора серной кислоты. полученную смесь выпарили. рассчитайте массу образовавшегося кристаллогидрата cuso4*h2o.

ответ:ПРИВЕТ 1В 2в 3г 4г 5б 6б 7б 8а 9б 10) 11 атом магнію 12)Cl - хлор

вищий оксид хлора: хлор(VII)оксид

формула Cl₂O₇

М(Cl₂O₇) = 35,5*2+16*5=151 г/моль

w%(CI) = 100*35,5*2/151=47%

w%(0) = 100*16*5/151=53%. 13)Найти: элемент Е - ?

ω(О)=3•Ar(O)/Mr(Е2О3), отсюда

Mr(Е2О3)=3•Ar(O)/ω(О)=3•16/0,4705=102

По определению Mr(Е2О3)=2•Ar(Э)+3•Ar(О)=2•Ar(Э)+3•16=2•Ar(Э)+48, прирівняємо левые и правые части равенств, получим:

2•Ar(Э)+48=102, отсюда Ar(Э)= (102-48):2=27,

следовательно, искомый элемент Алюминий.

Число протонов 13 (указывает порядковый номер элемента).

Число электронов 13 (указывает порядковый номер элемента).

Число нейтронов 14 (равный разности относительной атомной массы и порядкового номера элемента).

Объяснение:Удачиии

Дано:
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
 M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
 2. Определяем количество вещества n в  в 9,8г. серной кислоты и  в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M  n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: 
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция.  Делаем вывод, что гидроксид кальция  находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по  серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из  1 моль серной кислоты  образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной  кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
 n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу  сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM      m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.

7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной  кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой  13,6г.