1. в сосуде вместимостью 10 л при температуре 7 градусов целсия содержится 100 г кислорода о2. определите его давление. 2. в емкостью 50 л находиться 800 г углекислого газа со2 при давлении 0,2 мпа. определите температуру газа. 3. объем азота n2 при давлении 900 кпа и температуре 27 градусов цельсия равен 20 л. определите массу газа.

1.
берем уравнение
PV=m/M *RT
отсюда
P=(m/M*RT)/V

m=100г=100*10^-3кг
V=10л=10*10^-3 м^3
T=7+273=280K
M=32*10^-3кг/моль
R=8.31Дж/моль К
ситаем
Р=(100*10^-3*8,31*280)/(32*10^-3*10*10^-3)=72,71*10^-4(Па)=727,1кПа
ответ Давление кислорода  727,1 кПа

2.
Берем Уравнение
PV=m/M RT
отсюда
T=PVM/mR

P=0,2*10^6Па
V=50*10^-3 м^3
M=44*10^-4кг/моль
m=800*10^-3 кг
R=8,31Дж/мольК
считаем
Т=(0,2*10^6*50*10^-3*44*10^-4)/(800*10^-3*8,31)=6,61K=-266,4град С
ответ: температура углекислого газа -266,4град С=6,61К

3.
Уравнение
PV=m/M RT

m=PVM/RT

V=20*10^-3 м^3
P=900*10^3Па
Т=27+273=300К
М=28*10^-3 кг/моль
R=8,31 Дж/мольК

считаем

m=(900*10^3*20*10^-3*28*10^-3)/(8,31*300)=0,2022(кг)=202,2г
ответ: масса азота 202,2г