Для того чтобы ответить на данный вопрос, нам потребуется знать основное уравнение состояния идеального газа:
△U = nCv△T
Где △U - изменение внутренней энергии газа, n - количество вещества в молях, Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме и △T - изменение температуры.
Молярная теплоемкость при постоянном объеме, Cv, у идеальных газов составляет приближенно 3/2 R, где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К).
Теперь подставим данное значение молярной теплоемкости в уравнение:
747 Дж = (1 моль)(3/2 R)△T
Далее проведем вычисления:
(747 Дж) / (3/2 R) = △T
Значение универсальной газовой постоянной R ≈ 8,314 Дж/(моль·К).
Подставим это значение:
(747 Дж) / (3/2 * 8,314 Дж/(моль·К)) = △T
Выполняем вычисления:
△T ≈ 747 Дж / 12,471 Дж/(моль·К)
△T ≈ 59,9293 моль·К
Таким образом, температура 1 моль идеального газа увеличилась на примерно 59,9293 моль·К.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
