Кислород массой 160г, температура которого 27 С нагрели до 37 С. на сколько увеличилась внутренняя энергия газа?​

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение изменения внутренней энергии газа, которое выглядит следующим образом:

ΔU = m * c * ΔT

Где:
ΔU - изменение внутренней энергии газа,
m - масса газа,
c - удельная теплоемкость газа,
ΔT - изменение температуры.

Для начала, давайте найдем изменение температуры газа:

ΔT = T2 - T1
ΔT = 37 С - 27 С
ΔT = 10 С

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение изменения внутренней энергии газа:

ΔU = m * c * ΔT
ΔU = 160 г * c * 10 С

Теперь нам нужно знать удельную теплоемкость кислорода. Удельная теплоемкость - это количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы (в данном случае, грамма) газа на один градус Цельсия.

Для кислорода удельная теплоемкость составляет 0,92 Дж/(г * С).

Теперь мы можем вычислить изменение внутренней энергии газа:

ΔU = 160 г * 0,92 Дж/(г * С) * 10 С

Рассчитаем это значение:

ΔU = 1472 Дж

Итак, изменение внутренней энергии газа составляет 1472 Дж.