Вычислить рН раствора, полученного растворением 2,14 г хлорида аммония в 500 мл воды. Изменением объёма при растворении можно пренебречь.

Если пренебречь изменением объёма при растворении, то можно принять объем р-ра равным объему воды.
Cм(NH4Cl) = n/V=m/MV=2,14 / (53,49 ∙ 0,5) = 0,0800 моль/л
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
NH4+ + НОН ⇆ NH4OH + Н+
Кг= Кw / Кд(NH4OH) = 10^-14 / (1,76⋅10^-5) = 5,682 ⋅10^-10
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации:
Кг= [Н+] [NH4OH] / [NH4+]
[Н+] = [NH4OH] = x
[NH4+] = Cм(NH4Cl) – х = 0,0800 – х
5,682⋅10^-10 = x² / (0,0800 – х)
(0,08 – х)⋅5,682⋅10^-10 = x²
x² + 5,682⋅10^-10 х – 4,545⋅10^-11 = 0
x = [Н+] = 6,742⋅10^-6 моль/л
рН = – lg[Н+] = – lg(6,742⋅10^-6)= 5,171
Ссоли = 10^-8 /Кг = 10^-8 / ( 3,984 ⋅10^-2) = 2,510⋅10^-7 моль/л