Сколько тонн оксида кальция можно получить из 500 т известняка, содержащего 20% примесей.

Дано:
m (известняка CaCO3) = 500 т
ω % примесей = 20 %
m(CaO) = ?

Решение:
1) Находим, сколько чистого карбоната кальция содержалось в известняке:
500 т – 100 %
х т – 80 %
х = 500 * 80 / 100 = 400 (т)
 2) Находим, сколько тонн оксида кальция можно получить из 400 т  карбоната кальция:
400 т tОC х т
CaCO3 → CaO + CO2   
1 моль 1 моль
m = 100 т m = 56 т
400 т / 100 т = х т / 56 т х = 400 * 56 / 100 = 224 (т)