Вычислите тепловой эффект следующей реакции С3Н8(газ)= 2 Н2 (газ) + С3Н4 (газ) при 298 К и ΔН0 обр. С3Н4(газ) = 192,10 кДж/моль, ΔН0 обр. С3Н8(газ) = -103,90 кДж/моль.

Для вычисления теплового эффекта реакции необходимо знать изменение энтальпии (ΔН) каждого вещества в реакции.

Из условия задачи дано:
ΔН0 обр. С3Н4(газ) = 192,10 кДж/моль
ΔН0 обр. С3Н8(газ) = -103,90 кДж/моль

При горении 1 моля пропана (C3H8) образуется 3 моля воды (Н2О) и 4 моля углекислого газа (CO2). Тепловой эффект реакции горения пропана можно выразить следующим образом:
С3Н8 + 5 О2 → 3 Н2О + 4 СО2

Перепишем данную реакцию, чтобы она соответствовала уравнению реакции из условия задачи:
C3H8 → 2 H2 + C3H4

Сравним полученное уравнение с уравнением горения пропана и выразим тепловой эффект реакции горения через тепловой эффект данной реакции:
ΔH0(gорение) = -ΔH0(реакция)

Так как реакция горения пропана является экзотермической, её тепловой эффект будет отрицательным, поэтому тепловой эффект реакции будет:
ΔН0 = -ΔH0(gорение)

ΔН0 обр. С3Н8(газ) = -103,90 кДж/моль

Теперь используем полученное уравнение для решения вопроса:
ΔН0(реакция) = 2 * ΔН0 обр. H2(газ) + ΔН0 обр. С3Н4(газ)

Подставляем значения:
ΔН0(реакция) = 2 * 0 + 192,10 кДж/моль

ΔН0(реакция) = 192,10 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект данной реакции составляет 192,10 кДж/моль при 298 К.