Рассчитать, во сколько раз атомная единица массы меньше 1 г. ​

Процесс распада электролита на ионы называют:

В) диссоциацией 

2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:

Г) поваренной соли

3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота 

4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:

 В) гидроксида кальция 

5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:

 Б) в виде ионов 
6. Сильным электролитом является: А) NaOH 
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:

Г) H+ и PO4 3-

8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:

В) Sn2+ и OH- 

9. Пять ионов образуются при диссоциации:  Г) Al2(SO4)3

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

Б) H2SO4 и BaCl2 

11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:

 Б) HBr и NaOH 
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным  В)cиним 

13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:

А) Сl2O 

14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является:А)водород 
Часть Б.

1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓

Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2

     8 г                               m=?               V=?

     Сa   +   2H2O     =    Ca(OH)2    +     H2

   n= 1 моль                 n=1 моль           n= 1 моль

 М= 40 г/моль           М= 74 г/моль        Vm = 22,4 л/ моль

m= 40 г                     m= 74 г                  V= 22,4 л

8 г Са   -  Х г Са(ОН)2

40 г Са  -  74 г Са(ОН)2                                    Дано:  m(Ca) = 8 г

m(Ca(OH)2) = 8 * 74 / 40 =14,8 г                      Найти: m(Ca(OH)2) =?

8 г Са   -   Х л Н2                                                           V(H2) = ?

40 г Са  -   22,4 л Н2

V(H2) = 8 * 22,4 / 40 = 4,48 л