1) в какой реакции окислителем и восстановителем служит один и тот же

элемент? (расставьте все со во всех реакциях):

1) 2no2 + 2koh = kno3 + kno2 + h2o

2) zn + h2so4 = znso4 + h2

3) 2fe2o3 + 3c = 4fe + 3co2

4) h2s + cl2 = s + 2hcl

2) нитрат серебра является окислителем в реакции с (напишите

правильный ответ + все уравненные реакции, если они идут. подсказка –

первые 3 реакции идут по условиям рио, 4ю написала сама)

1) hi

2) koh

3) na2s

4) cu + agno3 = ag + cu(no3)2

3) элемент водород является восстановителем в реакции (расставьте

все со в реакциях):

1) cah2 + o2 = ca(oh)2

2) cao + h2o = ca(oh)2

3) mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2

4) 2h2o2 = 2h2o + o2

4) в реакции 3cuo + 2nh3 = 3cu + n2 + 2h2o изменение степени окисления

окислителя соответствует схеме (расставьте все со в реакции):

1) +2 -> 0

2) -3 -> 0

3) -2 -> 0

4) 0 -> +2

5) в реакции, схема которой cucl2 + hi = cui + i2 + hcl восстановителем

является (расставьте все со в реакции):

1) cu+2

2) cl-1

3) h+

4) i

-

6) восстановителем в реакции h2s + so2 = s + h2o является (расставьте

все со в реакции):

1) h2o

2) h2s

3) so2

4) s

7) окислителем в реакции feo + al = al2o3 + fe является (расставьте все

со в реакции и уравняйте её):

1) fe0

2) al0

3) fe+2

4) al+3​

1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C4H6+H2[t,PbO]=C4H8 ; 1.2. C4H8+H2[t,p,Ni]=C4H10 до бутана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С4Н6+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br2 до 1,2-дибромбутена 2.2. C4H6Br2+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br4 до 1,1,2,2-тетрабромбутана. 3. Гидрогалогенирование. C4H6+HCl [HgCl2, t]=C4H7Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлорбутен. 4. Гидратация. C4H6+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-COH до бутаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C4H6 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]-СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 11C4H6+12KMnO4+18H2SO4=13C3H6O2+5CO2↑+6MnSO4+12K2SO4+12H2O, выдл-тся пропионовая к-ота и угл-ота. Горение. 2C4H6+11O2=8CO2+6H2O. Пентин. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C5H8+H2[t,PbO]=C5H10 ; 1.2. C5H10+H2[t,p,Ni]=C5H12 до пентана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С5Н8+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br2 до 1,2-дибромпентена. 2.2. C5H8Br2+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br4 до 1,1,2,2-тетрабромпентана. 3. Гидрогалогенирование. C5H8+HCl [HgCl2, t]=C5H9Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлопентен. 4. Гидратация. C5H8+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-СН2-COH до пентаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C5H8 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2--CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. . 5C5H8+4KMnO4+6H2SO4=6C4H8O2+CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+2H2O,выделяется углекислота и масляная кислота. Горение. C5H8+7O2=5CO2+4H2O. 

ответ:

сравнение найти не смогла,тем

объяснение:

магний -- mg  

порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,  

строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.

12 м g ) ) )

2 8 2

степень окисления +2;

восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;

ион магния м g 2+  

мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства