Ковалентная связь существует в двух видах - ковалентная полярная и ковалентная неполярная.
Оба этих варианта реализуются при образовании химической связи между элементами-неметаллами. Так как у них маленькая разность электроотрицательности, то ионной связи не возникает, а происходит обобществленние электронных пар
В случае ковалентной неполярной связи, когда в связи два одинаковых неметалла, у которых разность ЭО=0 например Н2, О2 и тд электронная плотность равномерно между ними распределена.
В случае ковалентной полярной связи, образованной при взаимодействии двух разных неметаллов: NH3; CO2; H2O и тд, происходит тоже обобществление электронных пар, но электронную плотность оттягивают на себя атомы с большей ЭО. в примерах это N; O. таким образом, на них образуется частичный отрицательный заряд (-дельта), а на остальных атомах - частичный положительный заряд(+дельта)
Берем образец вещества массой 100 г.
Тогда в нем будет 27,9 г фосфора и 72,07 г серы.
Найдем количества моль фосфора и серы:
n(P) = m(P)/M(P) = 27,9/31 = 0,9 моль
n(S) = 72,07/32 = 2,3 моль
Мольное соотношение элементов в соединении:
n(P):n(S) = 0,9:2,3
Приводим это соотношение к целым числам:
0,9:2,3 (сначала разделим на наименьшее число)
1:2,55 (теперь умножим на такое целое число, чтобы второе число (2,55) тоже стало целым или очень близким к целому)
2:5
Соотношение элементов в соединении n(P):n(S) = 2:5
Формула соединения: Р2S5 - сульфид фосфора (V).
