m(Al)=7,83 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:
25 г составляет 100%
Х г составляет (100-12)%
Отсюда Х=25*88%/100%=22 г
Вычислим молярную массу оксида хрома
Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль
Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:
n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль
Из уравнения реакции составим пропорцию:
2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3
Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3
Отсюда х=0,29 моль Al
Mr(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма
