Решить !

на сжигание 200 г метана ch4, содержащего 4 % примесей, израсходовали 640 грамм кислорода о2. в реакции образовалось 440г углекислого газа со2 и вода. определите массу воды.​

ОКСИДЫ: 
SiO₂ - оксид кремния (IV)
CaO - оксид кальция
SO₃ - оксид серы (VI)
FeO - оксид железа (II)
CuO - оксид меди (II)
PbO₂ - оксид свинца (IV)
P₂O₅ - оксид фосфора (V)
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
Li₂O - оксид лития
ОСНОВАНИЯ:
KOH - гидроксид калия 
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция 
Al(OH)₃ - гидроксид алюминия
Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)
Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)
КИСЛОТЫ:
HCl - соляная кислота 
HNO₃ - азотная кислота 
HF - фтороводородная кислота (она же плавиковая кислота)
H₂SO₄ - серная кислота 
H₂S - сероводородная кислота 
H₃PO₄ - ортофосфорная кислота 
СОЛИ: 
BaSO₄ - сульфат бария 
MgCO₃ - карбонат магния 
Na₂CO₃ - карбонат натрия 
CrCl₃ - хлорид хрома (III)
Na₃PO₄ - ортофосфат натрия 
Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция 

1) w(вещества) = m(вещества)/ m(раствора) х 100%

Находим массу хлорида калия

m(KCl) = w x m(раствора) = 0,1 х 250г = 25г

Находим количество вещества KCl

n = m/M = 25г/ 74,5г/моль = 0,335 моль

n(K) = n(KCl) = 0,335 моль

m(K) = n x M = 0,335 моль х 39г/моль = 13,065 г

 

2) 2NO + O2 = 2NO2

находим количество вещества кислорода

 n (O2) = V/Vm = 1л/22,4л/моль = 0,045 моль

По уравнению реакции n(NO2) : n(O2) = 2 : 1, значит n (NO2) = 0,045 х 2 = 0,09 моль

Вычисляем объем NO2

V(NO2) = n x Vm = 0,09 моль х 22,4л/моль = 2,016л