А1. элемент, содержание ко
торого во вселенной составляет 23% , 1) азот 2) водород 3) кислород 4) гелий а2. количество микроэлементов в составе крови млекопитающих и головного мозга человека 24 и 18 2) 48 и 62 3) 18 и 24 4) 62 и 48 a3. из уравнений реакций 1) n2 + 02 = 2n0 2) 4р + 502= 2р205 3) сао + н20 = са(он)2 4) cu(oh)2 = сuо + н20 к экзотермическим относятся а) 1,2 б) 2,3 в) 3,4 г) 1,4 а4. реакция зн2 + n2 < —> 2nh3 гетерогенная 2) эндотермическая 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная а5. фактор, не влияющий на скорость реакций, катализатор получения реагентов природа реагирующих веществ 4) концентрация реагирующих веществ а6. номер группы главной подгруппы определяет 1) заряд ядра атома 2) число электронов на внешнем электронном слое у атомов элементов 3) низшая степень окисления в соединениях 4) число электронных слоёв в атомах элементов а7. в ряду элементов li—na—к—rb возрастает 1) восстановительная простых веществ 2) число электронов в наружном слое 3) электроотрицательность 4) максимальная степень окисления а8. сила оснований возрастает в ряду 1) lioh —> кон —> naoh 3) lioh —> кон —> rboh naoh —> lioh —> кон 4) кон —> naoh —> lioh a9. верны ли суждения о закономерностях изменения свойств соединений элементов в периодической системе элементов? а. в ряду sih4—рн3—h2s кислотные свойства соединений усиливаются. б. основные свойства оксида алюминия выражены ярче, чем у оксида бора, но слабее, чем у оксида кальция. верно только а 2) верны оба суждения 3) верно только б 4) неверны оба суждения а10. формула амфотерного гидроксида 1) cu(oh)2 2) ва(oh)2 3) cr(oh)2 4) cr(oh)3

Объяснение:

Cl2O7 (+7, -2) - оксид хлора (VIII)

ZnO (+2, -2) - оксид цинка

MgBr2 (+2, -1) - бромид цинка

AlCl3 (+3, -1) - хлорид алюминия  

CaI2 (+2, -1) - йодид кальция

Mg3N2 (+2, -3) - нитрид магния

Na3P (+1, -3) - фосфид натрия

СCl4 (+4, -1) - хлорид углерода (IV) или тетрахлорметан

K2S (+1, -2) - сульфид калия

Na4Si (+1, -4) - силицид натрия

Al4C3 (+3, -4) - карбид алюминия

H2S (+1, -2) - сероводород

MgCl2 (+2, -1) - хлорид магния

Al2O3 (+3, -2) - оксид алюминия

SO3 (+6, -2) - оксид серы (VI)

Fe2O3 (+3, -2) - оксид железа (III)

Объяснение:

Подгруппа хрома является побочной подгруппой VI группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В подгруппу входят хром Cr, молибден Mo, вольфрам W.

Эти элементы относятся также к числу переходных металлов, т.к. у них застраивается d-подуровень предвнешнего слоя. Во внешнем слое атомов этих элементов имеется один (у хрома и молибдена) или два (у вольфрама) электрона. Таким образом, атомы элементов подгруппы хрома имеют шесть валентных электронов участвовать в образовании химической связи. Хром, молибден, вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам: так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств к прокатыванию, протягиванию и штамповке.

С химической точки зрения все металлы подгруппы хрома устойчивы к действию воздуха и воды (при обычных условиях), при нагревании все они взаимодействуют с кислородом, галогенами, фосфором, углеродом.

Под действием концентрированных кислот (HNO3, H2SO4) при обычной температуре металлы подгруппы хрома пассивируются.

Для всех элементов подгруппы хрома наиболее типичны соединения, где их степени окисления бывают +2, +3, +6 (хотя есть соединения, где их степени могут быть также +4 и +5, а у хрома и +1). У элементов подгруппы хрома не бывает отрицательной степени окисления, и они не образуют летучих водородных соединений. Твердые гидриды, такие, как CrH3, известны только для хрома. Соединения двухвалентных элементов неустойчивы и легко окисляются до более высоких степеней окисления.

С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов, с максимальной степенью окисления +6 образуются оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты H2RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимы, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.

Как и в других случаях, у элементов подгруппы хрома с возрастанием порядкового номера усиливаются металлические свой-

ства. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается.

Все металлы подгруппы хрома широко используются в современной технике, в особенности в металлургической промышленности для производства специальных сталей.