Проверочная работа по теме: "щелочные и щелочноземельные металлы».

вариант 1

1. у какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены

металлические свойства? объясните, почему.

2. напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с

кислородом и хлором. рассмотрите их в свете опр.

3. "какая масса оксида кальция может быть получена при разложении

кг карбоната кальция?

3) Соеденения

Объяснение:

Железо взаимодействует с хлором. Реакция взаимодействия железа с хлором представляет собой сгорание железа в атмосфере хлора.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (t = 200-300 °C).

Реакция железа с хлором протекает при условии: при предварительном нагревании железа до температуры 200-300 °C.

В результате реакции происходит образование хлорида железа (III).

В ходе реакции железа с хлором при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота) 798,8 кДж.

А если короче, то из двух простых веществ образовалось одно сложное – реакция соединения.

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)