Скласти схеми електронного , вказати окисник
і відновник, процеси окислення і відновлення рівнянь
реакцій, схеми яких такі:
а) si + h, - sih4;
б) са + o, - сао;
в) na + s - na,s;
г) hno, -н,0+ no, +0,;
д) kcio - kcl + o2.​

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1  = 150 г,m2  = 250 г,ω1  = 30%,ω2  = 10%. найти: ω3. решение►1-й способ (метод пропорций).общая масса раствора: m3  =  m1  +  m2  = 150 + 250 = 400 г.массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра –  х  г в-ва,х  = 150•30/100 = 45 г.для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра –  y  г в-ва,y  = 250•10/100 = 25 г.следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра –  z  г в-ва,z  = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ •ω1  +  m2•ω2  = ω3(m1  +  m2).отсюдаω3  = (m1•ω1  +  m2•ω2)/(m1  +  m2).в результате находим: ω3  = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).

Из всех предоставленных веществ сульфат серебра реагирует с азотной кислотой.

Ag2SO4+2HNO3 → H2SO4+2AgNO3

Сумма коэффициентов: 1+2+1+2=6

Объяснение:

Коэффициент - число, стоящее перед формулой вещества, показывающее сколько молекул данного вещества участвует в данной реакции.

Ag2SO4+2HNO3 → H2SO4+2AgNO3

Перед формулой (Ag2SO4) стоит коэффициент 1

                               (2HNO3) стоит коэффициент 2

                               (H2SO4) стоит коэффициент 1

                               (2AgNO3) стоит коэффициент 2

Сумма коэффициентов: 1+2+1+2=6