Колба, заполненная аргоном на 4.455 г тяжелее такой же колбы, заполненный ne и на. 0.892 г. легче такой же колбы заполненной при тех же условиях неизвестным газом. рассчитайте mr неизвестного газа

1) C6H12 H2C=CH-CH-CH2-CH3 3-метилпентен-1
↓
CH3
H3C-C = C-CH3
↓ ↓
CH3 CH3 2,3-диметилбутен-2

2) Выведите истинную формулу углеводорода с относительной плотностью по гелию, равной 17, если в его состав входит 88,24% углерода и 11,76% водорода.

Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода. 17 × 4 = 68

Если исходить из насыщенность углеводорода, то это не алкан и не алкен: у первых доля водорода в соединении превышает 15,4 %, а у всех алкенов она составляет 14,3%.

Предположим, что это алкин.

Разделим теперь относительную молекулярную массу на массу гомологической разности СН2 = 14

То получим 68 : 14 = 5. Значит в составе углеводорода 5 атомов углерода. Теперь, держа в уме, что это, вероятно, алкин

запишем формулу С5Н8 Найденная формула является истиной ее относительная молекулярная масса равна 68.

это я с объяснением. если что могу отдельно написать решение, щас ниже еще допишу задание 2.2

ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.

катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.

анод – окислитель, принимает электроны от анионов.

ряд активности катионов:

na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+

→

усиление окислительной способности

ряд активности анионов:

i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-

←

возрастание восстановительной способности

процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов

(не зависят от материала электродов и природы ионов).

1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:

am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +

объяснение: