CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок)
n=1моль n=2моль n=1моль
M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль
m=160г m=80г m=98г
m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г
m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г
найдем избыток и недостаток
16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)
16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)
расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)
сост.пропорцию
16гхг
160г98г
х=(16г*98г)/160г=9,8г
или вместо пропорции можно решить так
n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль
m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г
ответ:9,8г гидроксида меди(2)
Объяснение:
1.
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (тип реакції сполучення)
2Fe(OH)3 =t°c= Fe2O3 + 3H2O (тип реакції розкладу)
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O (тип реакції обмінк)
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (тип реакції заміщення)
2.
+3 0 +2
2 FeBr3 + Fe = 3 FeBr2
Fe⁰ - 2 e- → Fe⁺² (окислення)
2 Fe⁺³+ 2 e- → 2 Fe⁺² (відновлення)
Fe є відновником, FeBr3 є окислювачем
+4 0 +6 -1
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI
S⁺⁴- 2 e- → S⁺⁶ (окислення)
2 I⁰ + 2 e- → 2 I⁻¹ (відновлення)
H2SO3 є відновником, I2 є окислювачем.
