Контрольная работа. , . на 205г технического карбоната кальция, содержащего 10,8% примесей, подействовали соляной кислотой. определите массу, образовавшейся соли и объём, выделившегося газа

Na2Co3+h2So4= na2so4 + h2o + co2

2Na(+) + Co3(2-)+2H(+)+so4(2-)=2na(+) + so4(2-) + h2o + co2

сократи натрий и so4  вот те и будет сокращенное

znso4 + 2koh = k2so4 + zn(oh)2

zn(+) + so4(2-) + 2K(+) + 2oh(-)=2K(+) + So4(2-) +zn(oh)2

сократи K и so4 вот тебе и сокращенное

na2so4 + ba(no3)2==2nano3+baso4

2na(+) + so4(2-) + ba (2+) +2No3(-)== 2na (+) +2no3(-) + baso4

сократи натрий и No3 будет сокращенное

AlCl3+3naoh== 3nacl + al(oh)3

Al(3+) + Cl(-)  + 3na(+) + 3oh(-)== 3na(+) + 3Cl(-) + al(oh)3

сократи натрий и хлор получится сокращенное

feso4 + na2co3== feco3 + na2so4

fe(2+) + so4(2-) + 2na(+) + co3(2-)== feco3 + 2na(+) + so4(2-)

сократи натрий и so4  будет сокращенное

Все))

1)охладить раствор хлорида алюминия( т.к. гидролиз - процесс обратимый и эндотермический ( т.е. идет с поглощением тепла), поэтому согласно принципу Ле Шатерье степень гидролиза увелич. при нагревании => надо его(р-р) охладить
2) добавление соли( т.е. насыщение р-ра) то есть воды станет меньше , и гидролиз - меньше
3)добавить другой электролит
например СuSO4
каждая из солей будет подвергаться гидролизу
    2+                                        +           +
Сu       + HOH = (стрелки) CuOH     + H
   3+                                            2+           +
Al        + HOH = (стрелки) AlOH       + H
При смешивании растворов общая концентрация ионов водорода возрастет,  степень гидролиза станет меньше
также можно добавить кислоту, например НCl
              3+        -
AlCl3 = Al    + 3Cl
 3+                     2+         +
Al  + HOH = AlOH       + H
           +        -
HCl = H    + Cl
поэтому концентрация OH в р-ре возрастает. Согласно принципу Ле Шатерье равновесие процесса гидролиза сместится влево, т.е. степень гидролиза падает.