ответьте на 5 вопросов 50 1 выбери название вещества, формула которого h2so3: сернистая кислота сульфид водорода серная кислота сероводородная кислота 2 оцени правильность утверждений. 1. чистая серная кислота — маслянистая бесцветная жидкость. неверно верно 2. разбавленная серная кислота
реагирует с медью. верно неверно 3 выбери характеристику серы: в лаборатории получают из серной кислоты не смачивается водой имеет атомную кристаллическую решётку хорошо растворяется в воде 4 оксиду серы(vi) характерны следующие свойства: только окислительные свойства жёлтая окраска образовывать соль и воду при взаимодействии со щелочами окислительные и восстановительные свойства 5 концентрированная серная кислота отличается от разбавленной: выделением водорода при взаимодействии с железом образованием сульфатов в реакциях с металлами образованием сульфата и воды при
взаимодействии с амфотерными вытеснять все другие кислоты из твёрдых солей

Алюминий: элемент третьей А группы,валентность соответственно 3.3 период.В ряде напряжения металлов стоит между магнием и марганцем.Общее содержание в природе 9%.Входит в состав силикатов,глин и так далее.Из соединений алюминия наиболее известны:Al2O3(оксид алюминия),альбит,анортит,нефелин,ортоклаз и др. Получение: Сырьем для производства служат бокситы( Al2O3 *x H2O).При прокаливании они теряют воду образуя оксид алюминия ,затем проводится электролиз,при котором на катоде выделяется алюминий а на аноде кислород. Физ св-ва: Серебристо-белый,легкий металл.Очень пластичен,легко прокатывается в фольгу.Протягивается в проволоку.Обладает высокой электро и теплопроводностью. Хим св-ва: Весьма активный металл.Со ртутью образует сплав-амальгаму.Амальгированный алюминий энергично реагуирет с водой. При нагревании порошок алюминия вопсламеняется и горит ослепительным пламенем ,образую оксид алюминия. Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией. Будучи амфотерным ,алюминий легко реагирует с щелочами. Ну и применение я думаю понятно и говорит само за себя.Единтсвенное добавлю это процесс алитирования,при котором стальное изделие некоторое время выдерживают в расплаве алюминия ,который образует на поверхности сплав с металлом.Это что-о вроде предохранения металла от окисления

1) электролиты и неэлектролиты

2) С. Аррениус

3) а) Катио́н — положительно заряженный ион. Катионы притягиваются к отрицательному электроду — катоду

б) Анионы притягиваются к положительному электроду — аноду

в) Анион

г) Катио́н

4) Гидратированные ионы - это соединенные с молекулами воды. Они образуются при растворении электролитов в воде. 4.7.

5) Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества:

6) Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов.

7) Слабые и сильные электролиты

8) 1) практически все соли;

2) сильные кислоты, например: серную, соляную, азотную;

3) все щёлочи.

9) к слабым электролитам относят:

1) слабые кислоты, например: сероводородную, угольную, азотистую, сернистую;

2) водный раствор аммиака.

11) NaOH = Na+ + OH -

H2SO4 = 2H+ + SO42-

Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-

KOH = K+ + OH -

H3PO4 = 3H+ + PO4 3-

BaCl2 = Ba2+ 2 Cl -

12) Zn + 2HCl = ZnCl2 замещения

2HgO =2 Hg + O2 разложения

SO3 + H2O = H2SO4 соединения

CuCl2 +2 NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl обмена.

Объяснение: