1.рассчитать молярность раствора kcl 25% с плотностью 1.08г/мл?
2. водные растворы фенола cch5oh и мочевины co(nh2) содержат в 1л равные массы растворимых веществ. у какого из растворов осмотическое давление больше? объясните почему, непроизводя расчётов.
, ​

К смеси меди, натрия и бария добавили воды:
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑                                       (1)
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑                                       (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль

К жидкости (раствору NaOH и Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + KOH
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH                        (3)

Именно BaSO₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по BaSO₄.
M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν(BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль

Из (3) следует, что ν(Ba(OH)₂) : ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому ν(Ba(OH)₂) = 0,5 моль.

Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) = 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·ν(Ba) = 137·0,5 = 68,5 г.
При реакции Ba и H₂O выделилось ν(H₂) = 0,5 моль.

Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции Na и H₂O.

Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль Na.
m(Na) = M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.

m(Cu) = 180 - 68,5 - 23 = 88,5 г.

Это прежде всего задача на "избыток - недостаток". Посмотрите на уравнение реакции: спирт и кислота реагируют эквимолярно (сколько молей спирта, столько молей кислоты), и продукт получается в том же количестве!
Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира.
Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта.
Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль.
А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется: 
3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.