При сгорании серы массой 180г образовался сульфур (iv валентный) оксид 577г, необходимо найти массу кислорода.

Во всех задачах неизвестное вещество будет обозначено за "r".

1) D(r)(O2) = 3 ==> M(r) = 3 * 32 = 96 г/моль

CnH2n-2 = 96

14n = 98

n = 98/14 = 7

C7H12 — гептин.

2) CxHy

W(C) = 88.24%
W(H) = 11.76%

12x = 88.24
y = 11.76

x/y = 88.24/12 : 11.76/1 = 7.353 : 11.76 = 1 : 1.6 = 5:8

C5H8 — пентин.

3) D(r)(Cl2) = 2 ==> M(r) = 71*2 = 142 г/моль

CO2 ==> C

4.48/22.4 = x/12

x = (4.48*12)/22.4 = 2.4 г

H2O ==> 2H

3.96/18 = y/2

y = (3.96*2)/18 = 0.44 г

2.4 + 0.44 = 2.84;

2.84 = 2.84 ==> третьего элемента не было.

CxHy

12x = 2.4
y = 0.44

x = 0.2
y = 0.44

x = 5
y = 11

C5H11 — такого углеводорода не существуем, значит, находим кратный умножением на два:

C10H22 — декан.

Дано

V(C4H10) = 560 см3

V(р-ра) = 26.72 см^3

w(KOH) = 32% = 0.32

p = 1.32 г / см3

Решение

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Так как в уравнении все вещества - газы, то справедливо следующее:

V(CO2) = 4V(C4H10) = 560 * 4 = 2240 см3 = 2.24 дм3

m(р-ра) = pV(рр-а) = 1.31 * 26.72 = 35 г

m(KOH) = m(р-ра)w(KOH) = 35 * 0.32 = 11.2 г

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

n(KOH) = 2n(CO2) = 2n(K2CO3)

n(K2CO3) = n(CO2) = 0.1 моль

m(K2CO3) = n(K2CO3)M(K2CO3) = 0.1 * (2 * 39 + 12 + 3 * 16) = 13.8 г

m(CO2) = n(CO2)M(CO2) = 0.1 * (12 + 2 * 16) = 4.4 г

m2(р-ра) = m(р-ра) + m(CO2) = 35 + 4.4 = 39.4 г

w(K2CO3) = m(K2CO3) / m2(р-ра) = 13.8 / 39.4 = 0.35 = 35%

ответ: 35%