Азот. фосфор. вариант 1 часть а. тестовые с выбором ответа 1.число нейтронов в атоме 14n: а. 7. б. 8. в. 9. г. 10. 2.электронная формула атома элемента 1s22s22p3. знак и формула его водородного соединения соответственно: a. si и sih4 b.n и nh3. б. р и рн3 г.с и сh4. з.азот имеет степень
окисления +5 в соединении с формулой: a. n2. б. no. b.no2. г.hno3. 4.минимальная степень окисления азота в соединении (из перечисленных ниже) с формулой: a. n2. б. no. b.no2. г.hno3. 5.из перечисленных элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает: а. в. б. р. b. s. г. si
6.наименьший радиус у атома: а. с. б. о. b. n. г. f. 7.только восстановителем может быть вещество с формулой: а. р4. б. рн3. в. р2о3. г. н3po4 8.азотистой кислоте соответствует оксид с формулой: a. n2о. б.n2о3. b.no2. г.n2o5 9.самая сильная из кислот, формулы которых: a.hno3. б.h2sio3. b.h2so3.
г.h3po4 10.коэффициент перед окислителем в реакции, схема которой ag + нno3(конц.) →agno3 + no2+ h2o: а.2. б.4. в.6. г.8 часть б. со свободным ответом. 11.составьте молекулярные уравнения реакций следующих превращений: p→p2o5→h3po4→na3po4 уравнение 1 рассмотрите с точки зрения овр, уравнение 3
запишите в ионном виде. 12.дополните фразу: "аллотропия- " 13.с какими из веществ, формулы которых: кон, co2, zn, cuo, hcl, сасо3 , взаимодействует разбавленная азотная кислота? запишите уравнения возможных реакций в молекулярном виде. 14.закончите схему термического разложения нитрата меди(ii):
cu(no3)2 → cuo + x + o2 найдите сумму коэффициентов в уравнении. 15.при взаимодействии 37г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г аммиака. вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

                                           СЕРНАЯ    H2SO4

Наличие кислорода - кислородосодержащая

Растворимость  -растворимая

Основность - многоосновная ( двухосновная)  - так как в молекуле два атома водорода

Летучесть - малолетуча, поэтому ее используют для вытеснения других ,более летучих кислот из их солей

Сила кислот  -сильная

Название и формула кислоты   серная ,H2SO4

                                             СОЛЯНАЯ HCl

Наличие кислорода  - бескислодородная

Растворимость - растворима

Основность- одноосновная  так как в молекуле  один водород

Летучесть -  летучая, хоть и тяжелее воздуха,все равно будет испаряться

Сила кислот - сильная

Название и формула кислоты     соляная   HCl

                                       АЗОТНАЯ     HNO3

Наличие кислорода      кислородосодержащая

Растворимость   -растворима

Основность одноосновная ( один водород)

Летучесть -  летучая, поэтому ее иногда называют "ДЫМЯЩЕЙ"

Сила кислот -сильная

Название и формула кислоты   азотная HNO3

                                         УГОЛЬНАЯ   H2CO3

Наличие кислорода   кислородосодержащая

Растворимость - растворима

Основность двухосновная ( два водорода)

Летучесть - летуча

Сила кислот-  очень слабая, существует только в разбавленных растворах, распадается на углекислый газ СО2 и воду Н2О

Название и формула кислоты   угольная Н2СО3

                              ФОСФОРНАЯ   H3PO4

Наличие кислорода   кислородосодержащая

Растворимость   -растворима

Основность многоосновная ( трехосновная) - три атома водорода

Летучесть - нелетуча

Сила кислот -  кислота средней силы

Название и формула кислоты- фосфорная ( ортофосфорная) - Н3РО4

Объяснение:

Основной метод производства в настоящее время - восстановление нитробензола нагреванием с чугунной стружкой в присутствии небольшого количества соляной кислоты: 4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O --> 4C6H5NH2 + 3Fe3O4. Применяют также и другие методы: восстановление нитробензола (катализатор — карбонат меди) , аммонолиз хлорбензола и др. Изначально анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. В 1842 году профессором Казанского университета Н. Н. Зининым был разработан более рациональный получения анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина) . При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. В реакционную массу вливали нитробензол, восстанавливавшийся до анилина: С6Н5NO2+ 6H = С6Н5NH2+2H2O Уравнение реакции Зинина в ее первоначальном виде (восстановителем служил сульфид аммония) : C6H5NO2 + 3(NH4)2S --> C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O