Скислородом реагирует 14г серы с массовой долей примесей 9%. вычесоите массу оксида серы (4) решите с аформлением

HNO3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле M eq. = M/n, где М - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты (т. е. количество атомов водорода в ней)
M eq. = 69(г/моль) /1 = 69 г/моль

Mg(OH)2  - это основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп ОН)
M eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль

Na2SiO3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид M eq. = M/(n*B) , где M - молярная масса соли, n - количество атомов металла, В - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления)
M eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль

Ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)

Відповідь:

Гидрокарбонат калия - кислая соль. (KHCO₃)

Пояснення:

Дано:  n(KOH)=10 моль V(CO₂)=224 л

I. Запишем реакцию:

2 KOH + CO₂ → H₂O  + K₂CO₃

Это кислотно-щелочная реакция: KOH является щелочным, CO₂ представляет собой кислоту. Продукт вода и карбонат калия

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 2:1.

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

n(E)=V(E)/Vm

V(E)=n(E)*Vm

n(CO₂)=224/22.4=10 моль

Значит калия гидроксида у нас в нехватке, по этому CO₂ начнет реагировать с свежой солью:

K₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2KHCO₃

Образовалось соль: Гидрокарбонат калия

*Поставьте лучшее