32 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) +Na2SO4
Вычислим молярные массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Mr(CuSO4)=64+32+4*16=160 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества сульфата меди (II), вступившего в реакцию:
n(CuSO4)=m(CuSO4)/Mr(CuSO4)=32/160=0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 2 моль NaOH получается 1 моль CuSO4
из Х моль NaOH получается 0,2 моль CuSO4
Отсюда Х=2*0,2/1=0,4 моль NaOH
вычислим ее массу:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,2*40=8 грамм
Найдем массу 25% NaOH, составив пропорцию:
8 грамм составляет 25%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=8*100%/25%=32 грамма
