Влаборатории с прибора артём и жанна опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: серной кислоты и сахара. каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с , соединёнными с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то
лампочка загорится. в опыте с каким раствором в приборе загорится лампочка? поясните, почему.

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

Объяснение:

          110 г                                          Х г

1)     2Fe(OH)3    =     Fe2O3     +     3H2O

       n=2 моль                                  n=3 моль

      М=107 г/моль                            М = 18 г/моль

      m= 214 г                                     m= 54 г

110 г   Fe(OH)3    -    Х г   Н2О

214 г  Fe(OH)3    -    54 г   Н2О

m(H2O) = 110 * 54 / 214 = 27,76 г

         Х г                   5,6 г

2)     H2SO4     +     2KOH     =     K2SO4   +    2H2O

      n=1 моль                n=2 моль

   М=98 г/моль          М = 56 г/моль

   m=98 г                    m=112 г

Х г   H2SO4   -   5,6 г   КОН

98 г  H2SO4  -  112 г   КОН

m(H2SO4) = 98 * 5,6 / 112 = 4,9 г

 1,12 г                                                             Х г

3)  Fe        +        CuSO4    =     FeSO4     +   Cu

 n=1 моль                                                    n=1 моль

М=56 г/моль                                              М = 64 г/моль

m=56 г                                                         m=64 г

1,12 г   Fe     -    Х г    Cu

56 г    Fe     -   64 г    Cu

m(Cu) = 1,12 * 64 / 56 = 1,28 г

    13 г                                                           Х л

4)    Zn      +       2HCl     =       ZnCl2     +     H2

   n=1 моль                                                 n=1 моль

М = 65 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                        V = 22,4 л

13 г   Zn     -     Х л    Н2

65 г  Zn     -   22,4 л  Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л

    Х г                   33,6 л

5)   2Mg       +       O2      =        2MgO

n=2 моль               n=1 моль

М=24 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=48 г                   V = 22,4 л

Х г   Mg     -    33,6 л   О2

48 г  Mg    -    22,4 л   О2

m(Mg) = 48 * 33,6 / 22,4 = 72 г