Виконайте необхідні обчислення та заповніть таблицю

Впервые сформиравал в 1808г. француский учёный-химик Жозеф Луи Пруст. Закон постоянства состава формулируется так. Вещество,независимо от его получения всегда имеет постаянный качествиный и количествиный состав.Вещества с постаяным составам названы дальтонами в честь английского химика Джона Дальтона. Состав дальтонидов описывается формулами с целым стехиометрическим коэффицентами из закона постоянства состава следует что при образавании сложного вещества элементы простых веществ соединяется друг с другом в строго определёных массовых долях.

Дано: mр-ра(H₂SO₄) = 900 г
w(H₂SO₄) = 15 % = 0,15
Найти: m(ВаSO₄)
Решение.
H₂SO₄ + BaO = BaSO₄↓ + H₂O
     По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата бария.
масса к-ты m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄) * mр-ра(H₂SO₄) = 0,15*900 =135 (г)
химическое кол-во к-ты n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
молярная масса к-ты M(H₂SO₄) = 2+32+64 = 98 (г/моль)
n(H₂SO₄) = 135/98  ≈ 1,4 моля
    По уравнению реакции   n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 1,4 моля
масса осадка m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄)
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 (г/моль)
m(BaSO₃) = 1,4*233 = 326,2 (г)
ответ: 326,2 г