F(x)=(x^2-1)(x^2+1) найти производную ​

Дано:
ω(HNO3)=0.1
mр-ра(Ba(OH)2)=200г
ω (Ba(OH)2)=3.42%
Найти 
mр-ра(HNO3)-?
Решение:

6,84г            хг
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
 171г          126г

определим массу чистого вещества (Ba(OH)2
m(Ba(OH)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г

М(Ba(OH)2)=137+2*16+2*1=171г/моль
М(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль
m (Ba(OH2)=1моль*171г/моль=171г
m(HNO3)=2моль*63г/моль=162г

х=6,84*126/171=5,04г Это масса вещества азотной кислоты
теперь найдем массу раствора
m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г

Например:
KOH+HCl=KCl+H2O
K⁺+OH⁻+H⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O
H⁺+OH⁻ = H2O

S+Fe=FeS
2FeS+3O2=2FeO+2SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2=BASO4+2H2O

378кг 200 кг Х л

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

m=126гр m=100гр V=22,4 л

Найдем массу HNO3 в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m(HNO3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг

Найдем массу известняка в смеси:

Сначала найдем массу примеси в смеси:

250кг - 100%

Хкг - 20%

m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг

Теперь найдем массу известняка в смеси

m(CaCO3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг

Теперь для того, чтобы вычислить объём CO2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:

Найдем количество вещества каждого реагента?

m = M x n n = m / M

n(HNO3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток)

n(CaCO3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недостаток)

Объём газа высчитывают по недостатку:

Составляем пропорцию:

200кг / 100кг = Х л / 22,4 л

V(CO2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л