1. С + O₂ → CO₂
CO₂ + KOH → K₂CO₃ + H₂O
K₂CO₃ + 2 HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O
2. Al⁺³ P⁺⁵ O⁻²₄
Fe⁺³₂ ( S⁺⁶ O⁻²₄) ₃
3. 4 NH₃ + 5 O₂ → 4NO + 6H₂O
4 N⁻³ - 20 e- ⇒ 4 N² - восстановитель
10 O⁰ + 20 e- ⇒ 10 O⁻² - окислитель
4. MgSO₄ + 2 KOH → K₂SO₄ + Mg(OH)₂↓
m(в-ва) = m(р-ра) × ω
m(MgSO₄) = 120г × 0,2=24г
n = m : M
n(MgSO₄) = 24г : 140г/моль = 0,17моль
n(Mg(OН)₂) = 0,17моль
m = n × M
m(Mg(OH)₂) = 0,17моль × 58г/моль = 9,86г
ответ: 9,86г
ответ: m(р−ра)=1110 г
Объяснение:1. Запишем уравнение реакции и определим по таблице растворимости, какое из образующихся веществ выпадает в осадок:
CaCl2+2AgNO3=2AgCl⏐↓+Ca(NO3)2.
Не растворяется в воде и образует осадок хлорид серебра.
2. Укажем в уравнении реакции химические количества хлорида кальция и хлорида серебра:
x моль 0,4 моль
CaCl2+2AgNO3=2AgCl⏐↓+Ca(NO3)2.
1 моль 2 моль
3. Составим пропорцию и вычислим химическое количество хлорида кальция:
x1=0,42; x=0,4⋅12=0,2 моль.
4. Вычислим массу хлорида кальция:
m(CaCl2)=n(CaCl2)⋅M(CaCl2);
M(CaCl2)=111 г/моль; m(CaCl2)=0,2⋅111=22,2 г.
5. Определим массу раствора:
m(р−ра)=m(CaCl2)w(CaCl2)=22,20,02=1110 г.
Правильный ответ:m(р−ра)=1110 г .
