Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакции, протекающие в растворах между: а) барий карбонатом и сульфатной кислотой; б) нерастворимым в воде висмут гидроксонитратом и хлоридной кислотой; в) барий гидроксидом и никель хлоридом.

Соль цианид калия образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз пойдет по аниону:

KCN+H₂O⇄HCN + КОН

K⁺+ CN⁻+H₂O⇄HCN + К⁺+ ОН⁻

CN⁻+H₂O⇄HCN + ОН⁻

Среда раствора щелочная (pH>7)

Соль хлорид кадмия образована слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

CdCI₂+H₂O⇄Cd(OH)CI+HCI

Cd²⁺+ 2CI⁻+H₂O⇄Cd(OH)⁺+CI⁻+H⁺+CI⁺

Cd²⁺+H₂O⇄Cd(OH)⁺+H⁺

Среда раствора кислая (рН < 7)

Соль нитрат кальция образована сильным основанием и сильной кислотой,  соль просто растворяется в воде. Среда раствора нейтральная pH=7

Дано:

V(N₂)=3,36л.

Vm=22,4л./моль

CuO-?

1. Определим количество вещества азота:

n₁(N₂)=V(N₂)÷Vm

n₁(N₂)=3,36л. ÷22,4л./моль=0,15моль

2. Запишем уравнение реакции:

2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂

по уравнению реакции:

n(CuO)=3моль  n(N₂)=1моль

по условию задачи:

n₁CuO=0,45моль  n₁(N₂)=0,15моль

3. Определим молярную массу оксида меди(ll):

M(CuO)=64+16= 80г./моль

4. Определим массу  оксида меди(ll) количеством вещества 0,45моль:

m(CuO)= n₁CuOхM(CuO)=0,45мольх80г./моль=36г.

5. ответ: чтобы получить 3,36л. азота нужно 36г.оксида меди(ll).