1. составьте уравнения диссоциации веществ и укажите, из каких частиц состоит каждый из данных растворов (гидролиз не учитывается): (nh4)2cu(so4)2 и [cu(nh3)4]so4. 2. в а), zn(no3)2 и koh; ) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия в
растворах между данными соединениями. укажите причину протекания реакции обмена: образование слабого электролита (слаб. осадка ї или газа -. в б)hcoo– + h+ hcooh. составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе предложенного сокращенного ионно-молекулярного
уравнения. укажите причину протекания реакции обмена: образование слабого электролита (слаб. осадка ї или газа -. 3. составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. укажите значение рн раствора каждой соли (рн < 7; ph
> 7 или ph ≈ 7). каким концентрированием или разбавлением; охлаждением или нагреванием; подкислением или подщелачиванием) можно уменьшить гидролиз каждой соли? na2s, cd(no3)2 4. bicl3 + na2sno2 + naoh ® bi + na2sno3 + nacl + … допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в
уравнении методом электронного или методом полуреакций. укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель. напишите молекулярное, полное и сокращенное ионномолекулярные уравнения реакции. 5. гальванический элемент составлен из серебряного и никелевого электродов, погруженных
в 0,001 м растворы их нитратов. при выполнении используйте приложение 5, учитывая граничные условия: коэффициенты активностей равны единице; т = 298 k; р = 101 кпа. взаимодействием компонентов гальванических элементов с растворителем можно пренебречь. 1. напишите схему данного гальванического
элемента. 2. составьте уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 3. вычислите эдс гальванического элемента. 4. в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента? 5. какой металл будет окисляться и растворяться

Добрый день! Давайте разберем вопрос поэтапно.

1. Формула вещества "CaCl2" означает, что это хлорид кальция. При электролизе водного раствора CaCl2 на инертных электродах, происходят следующие реакции:

2Cl- -> Cl2 + 2e- (реакция на аноде)
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (реакция на катоде)

Таким образом, продукты электролиза в данном случае будут: Cl2 (хлор), H2 (водород) и O2 (кислород).

2. Формула вещества "Fe(NO3)3" означает, что это нитрат железа (III). При электролизе водного раствора Fe(NO3)3 на инертных электродах, происходят следующие реакции:

2NO3- -> NO2 + O2 + 2e- (реакция на аноде)
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (реакция на катоде)

Таким образом, продукты электролиза в данном случае будут: NO2 (диоксид азота), O2 (кислород) и H2 (водород).

3. Формула вещества "K2SO4" означает, что это сульфат калия. При электролизе водного раствора K2SO4 на инертных электродах, происходят следующие реакции:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (реакция на катоде)
4OH- -> 2H2O + O2 + 4e- (реакция на аноде)

Таким образом, продукты электролиза в данном случае будут: H2 (водород) и O2 (кислород).

4. Формула вещества "FeCl3" означает, что это хлорид железа (III). При электролизе водного раствора FeCl3 на инертных электродах, происходят следующие реакции:

2Cl- -> Cl2 + 2e- (реакция на аноде)
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH- (реакция на катоде)

Таким образом, продукты электролиза в данном случае будут: Cl2 (хлор) и H2 (водород).

Итак, для вещества а) CaCl2 ответ будет 1) Ca, O2, Cl2.
Для вещества б) Fe(NO3)3 ответ будет 4) Fe, H2, O2.
Для вещества в) K2SO4 ответ будет 3) K, H2, O2.
Для вещества г) FeCl3 ответ будет 5) H2, Cl2.

Надеюсь, ответ был понятен и объяснен достаточно подробно. Если у вас есть еще вопросы, я с удовольствием на них отвечу.

Чтобы решить эту задачу, нужно знать реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом бария (BaCO3), а также использовать закон сохранения массы.

Реакция между HCl и BaCO3 выглядит следующим образом:
HCl + BaCO3 -> BaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом бария образуются хлорид бария (BaCl2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Первым шагом решения задачи будет вычисление количества карбоната бария (BaCO3), которое реагирует с соляной кислотой. Для этого воспользуемся формулой:

масса BaCO3 (M) = масса раствора кислоты (m) * концентрация карбоната бария (C) / 100,

где
масса BaCO3 (M) - искомое количество карбоната бария,
масса раствора кислоты (m) - 146 г,
концентрация карбоната бария (C) - 10%.

Подставляем значения в формулу:
M = 146 г * 10 / 100 = 14.6 г.

Теперь, зная количество карбоната бария, можно вычислить количество выделяющегося углекислого газа (CO2) с помощью соотношения между их молярными соотношениями.

Молярные соотношения между BaCO3 и CO2:
1 моль BaCO3 -> 1 моль CO2.

Найдем количество молей карбоната бария:
моль BaCO3 = масса BaCO3 (M) / молярная масса BaCO3,

где
молярная масса BaCO3 = атомная масса Ba + атомная масса C + 3 * атомная масса O.

Молярная масса Ba = 137.33 г/моль,
Молярная масса C = 12.01 г/моль,
Молярная масса O = 16.00 г/моль.

Подставляем значения и рассчитываем моль BaCO3:
моль BaCO3 = 14.6 г / (137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.053 моль.

С учетом молярных соотношений, можем сказать, что количество выделяющегося углекислого газа равно количеству молей карбоната бария.

Теперь посчитаем объем углекислого газа (CO2). Для этого воспользуемся формулой:

объем CO2 (V) = количество молей CO2 (n) * молярный объем газа (Vm),

где
объем CO2 (V) - искомый объем углекислого газа,
количество молей CO2 (n) - количество молей карбоната бария,
молярный объем газа (Vm) - известная величина и равна 22.4 л/моль при нормальных условиях.

Подставляем значения и рассчитываем объем CO2:
V = 0.053 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.1872 л.

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), который выделится при действии на 146 г 10%-ного раствора соляной кислоты избытка карбоната бария, равен примерно 1.1872 л.