Напишите окислительно восстановительные реакции

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.

1) Уравняем схему рекации:

Из чего можно сделать вывод о том, что KCl образуется столько же, сколько KClO3 было. А O2 в раза больше, поэтому.

моль

моль.

гг

2) 3 Ba + 2 H3PO4 → 3 H2 + Ba3(PO4)2

моль

Бария столько же, сколько и водорода, следовательно

г

Фосфорной кислоты 3/4 от количества водорода

г

3) Поскольку 4,8% примесей, то

1000г*0,048=48 грамм примесей.

Тогда чистого железа

1000 - 48 = 952 г.

Fe+H2SO4 => FeSO4 + H2

n(Fe)=m/M=952/56=17 моль

Соли образуется столько же, сколько и железа было

n(Fe)=n(FeSO4)

m(FeSO4)=n*M = 17*152 = 2584 г

Водорода образуется столько же, поэтому

n(Fe)=n(H2)

V(H2)=n*Vm = 17* 22,4 = 380,8 л.