Вычислите массу эфира, образовавшегося при взаимодействии 25,6г метанола с 37,5г 80-процентного раствора уксусной кислоты, если выход продукта реакции составляет 60% от теоретически возможногомолекулярные массы: метанол (сh3oh)=32уксусная к-та (ch3cooh) = 60эфир (сh3cooch3)= 74само решение не
требуется. не могу понять лишь для чего дан выход продукта реакции.

1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л     232г                              
Н₂    +   Fe₃O₄  =  3Fe  + 2H₂O      
Х            6,96г                          
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у. 
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой: 
 65г     73 г                 22,4л
Zn +  2HCl =  ZnCl₂ + H₂↑
У       Х                    0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты    100г раствора     
2,19г кислоты   Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3  = 30г
ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.

Объяснение:

    60 г                                      Х г                  Y г

   BeCl2     +     2KOH    =     Be(OH)2    +    2KCl

n=1 моль                              n=1 моль              n=2 моль

М=80 г/моль                    М = 43 г/моль       М = 74,5 г/моль

m=80 г                               m=43 г                   m=149 г

60 г  ВеCl2   -    Х г   Ве(ОН)2

80 г  ВеCl2   -    43 г  Ве(ОН)2

m(Be(OH)2) = 60 * 43 / 80 = 32,25 г

60 г  ВеCl2   -   Y г KCl

80 г  ВеCl2    -  149 г KCl

m(KCl) = 60 * 149 / 80 = 111,75 г