Смесь карбоната кальция, кремния и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 35,84л газа. при действии избытка раствора соляной кислоты на такую же навеску смеси веществ образуется такой же объём газа, при пропускании которого через раствор гидроксида кальция
образуется 32,4г гидрокорбаната кальция. определите состав исходной смеси.

Элементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).Неметаллы 1. Газообразные H2, O2,  N2, Cl2,  F2. 2. Жидкие Br2 3. Твёрдые S8,  P4,  I2,Cn. Неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от светло- до тёмно-серого (искл. – золото, медь). Неметаллы не обладают такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их различное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, цвет и блеск. 
 Металлы составляют большую часть химических элементов. Каждый период периодической системы (кроме 1-го) химических элементов начинается с металлов, причем с увеличением номера периода их становится все больше. Если во 2-м периоде металлов всего 2 (литий и бериллий), в 3-м — 3 (натрий, магний, алюминий), то уже в 4-м — 13, а в 7-м — 29.
   Атомы металлов имеют сходство в строении внешнего электронного слоя, который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех).
Свойство атомов металлов отдавать электроны явтяется их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства.
     При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободно перемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.

6-аминогексановая (аминокапроновая) кислота
H₂N - CH₂ - CH₂ - CH₂-CH₂ - CH₂ - COOH
Будучи кислотой, она вступает в реакцию нейтрализации с щелочами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + KOH = H₂N - (CH₂)₅ - COOK + H₂O
В то же время ее аминогруппа реагирует с кислотами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + HCl = [H₃N - (CH₂)₅ - COOH]⁺ + Cl⁻ 
Кроме того, аминокислота может нейтрализовать сама себя:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH  = ⁺H₃N - (CH₂)₅ - COO⁻ 
В результате образуется двойной (цвиттер) ион.
Из капроновой кислоты в результате поликонденсации можно получить полимер капрон:
n H₂N - (CH₂)₅ - COOH ⇒ H - [ - NH - (CH₂)₅ - CO -]n - OH + (n-1) H₂O