1.

дана схема реакции: nh3 +o 2 → no + h2o

проставьте над знаками соответствующих элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты.

2.

из предложенных реакций выберите только овр, определите степени окисления атомов, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного :

naoh + hcl = nacl + h2o

fe(oh)3= fe2o3+h2o

na + h2so4= na2so4+h2

3.

запишите значение терминов:

уравнение -

тепловой эффект реакции -

экзотермическая реакция –

эндотермическая реакция –

4.

дайте характеристику реакции по плану: n2 + 3h2 ↔2nh3 + q

по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

по тепловому эффекту.

по числу фаз в реагирующей смеси.

по изменению степени окисления.

5.

решите :

уравнение реакции горения угля имеет вид:

c + o2 = co2 + 394 кдж

рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кдж теплоты.

Если мы в раствор - даже насыщенный - соли Na "окунем" металлический Li, то... 1) Li и Na - щелочные металлы, причем Na в табл. Менделеева находится ниже Li, => ат.радиус у натрия больше => электроны он отдает лучше => металл свойства у Na выражены сильнее => упрямый натрий из его соли ну ваще никак чисто литием не восстановить. 2) несмотря на то, что раствор насыщенный, воды в нем явно много. А литий явно больше неравнодушен к воде, чем солисобрата-натрия... И в твоем варианте пойдет реакция: 2Li + 2H2O => 2LiOH + H2 Реакция дико экзотермическая - идет вовсю образование щелочи, с выделением водорода, а также выделением тепла. И сие тепло дает офигенную возможность для сгорания Н2 в кислорода воздуха. В соотношении 2:1. Так что предложенный эксперимент приведет не к восстановлен Na, а к нехилому взрыву водорода, с разлетающимися вокруг каплями щелочного раствора гидроксида лития...

4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn
Масса оксида марганца равна: m(Mn2O) = m(пиролюзита)*W(MnO2) = 1*0,87 = 870 кг.
Далее находим химическое количество оксида:
n(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2) =870/87 = 10 кмоль.
Находим химическое количество алюминия по уравнению реакции, составив пропорцию:
x кмоль Al/4 моль Al = 10 кмоль MnO2/3 моль MnO2, x = 13,33 кмоль.
Т.о. химическое количество чистого алюминия равно n(Al) = 13,33 кмоль.
Находим массу этого алюминия: m(Al) = n*M = 13,33 *27 = 360 кг.
Теперь находим массу технического алюминия:
mтех(Al) = m(Al)/W(Al) = 360/0,98 = 367,34 кг.