Вычислите объемы водорода и кислорода (н. которые можно получить при электролизе воды массой 100г.

Амфотерность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.
Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению
Zno + HCl = H2O + ZnCl2
Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению
ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3
- Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu
- Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO
- Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2

1.    Находим массу соли в насыщенном растворе массой 100 г при 70С.

По формуле: s70 = m70(KNO3) / m(H2O) ∙ 100 = m70(KNO3) / (m(р-ра) – m70(KNO3)) ∙100 => m70(KNO3) = (s70 ∙ (m(р-ра) – m70(KNO3)) / 100 = 138 ∙ ( 100 – m70(KNO3)) / 100 ; отсюда m70(KNO3) = 57, 98 г.

2.    Находим массу воды в насыщенном растворе массой 100 г:

m(H2O) = m(р-ра) - m70(KNO3) = 100 – 57,98 = 42,02 г.

3.    Находим массу соли, выпавшей в осадок:

m( осадка KNO3) = m70(KNO3) – m0(KNO3) = 57,98 – 5,59 = 52,39 г.

ответ: m(осадка KNO3) = 52,39 г.

воть... Можно лучший ответ?