Решить : сколько граммов оксида кремния потребуется для реакций с 16 граммами гидроксида натрия для получения средней соли?

 1)  CH3-CH-CH2-CH2-CH3

                    |    

                CH3

 2)  CH3-CH=CH-CH3

3)

                       I

                       |    

          CH≡C-C-CH3

                       |   

                       I

4) Во вложении (т.к вставлять соединение с циклом затруднительно.)

5)   СH2 -  СH -   СH  -СH3

       |            |           |   

     OH         OH   OH

6) Также во вложении (второе вложение)

7) СH3-СH2-СH-СOH

                          |     
                        Cl

8)

 CH3-CH2-CH2-OH

9)   СH3-CH-COOH

                    |   

                  OH 

10) С6H5Br ( Вложение номер 5)

 11) Это полимер, так что  n(C5H10O)

12) Вложение номер 3

13) Вложение номер 4
14) С17H35COOH

15)CH3CH2COOCH3

 напишем саму реакцию :

 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 +8SO2

Масса Fe203 в пирите составляет  а  :  300 000 г = 100%

                                                                             а = 60% , откуда а=   180 000 г

n( Fe203 )=m/M=180 000 / 160= 1125 моль,   

 n(SO2)=1/2 n( Fe203 )=2250 моль

 Теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция :

SO2+H2O= H2S04 

n(SO2)=n (H2S04 )=2250 моль

m=nM=96г/моль*2250моль=216 000 г (при 100%-х  )

  216 кг = 100%

  ч кг = 70 % , ч = 151,2 кг

ответ : m(H2SO4)=151.2 кг