Объяснение:
Азотная кислота:
HNO3
M(HNO3) = 1+ 14 + 16*3 =63 г/моль
m(HNO3) = n * M = 2 * 63 = 126 г
n(NH3) = 2 моль
N(NH3) = n * Na = 2 * 6*10²³ = 1,2 *10²² молекулы
Фосфорная кислота:
H3PO4
M(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
m(H3PO4) = 9,8 г
n(H3PO4) = m/ M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
N(H3PO4) = n * Na = 0,1 * 6*10²³ = 6 *10²² молекул
Гидроксид магния
Mg(OH)2
M(Mg(OH)2) = 24+16*2+1*2 =58 г/моль
m(MgO) = n * M = 0,5 * 58 = 29 г
n(Mg(OH)2) = 0,5 моль
N(Mg(OH)2) = n * Na = 0,5 * 6*10²³ = 3*10²³ молекул
Оксид углерода(4)
СО2
М(СО2) = 12+16*2 = 44 г/моль
m(CO2) = n * M = 2* 44 = 88 г
n(CO2) = N / Na = 12*10²³ / 6*10²³ = 2 моль
N(CO2) = 12 *10²³ молекул
Сульфид алюминия
Al2S3
M(Al2S3) = 27*2 + 32 *3 =150 г/моль
m(Al2S3) = 300 г
n(Al2S3) = m / M = 300 / 150 = 2 моль
N(Al2S3) = Na * n = 6*10²³ * 2 = 1,2 *10²² молекул
Дано:
m (Al) = 9 г.
m (O₂) исх. = 18 г.
Найти:
m (O₂) ост.
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
4 Al + 3 O₂ ===> 2 Al₂O₃
• По уравнению реакции: ν (Al) : ν (O₂) = 3 : 4
Т.е. ν (O₂) = ¾ ν (Al)
• Найдём количество алюминия:
ν (Al) = m/M = 9 г./27 г/моль = ⅓ моль
• Находим количество и массу прореагировавшего кислорода:
ν (O₂) прореаг. = ¾ • ν (Al) = ¾ • ⅓ = ¼ моль
m (O₂) прореаг. = M • ν (O₂) прореаг. = 32 г/моль • ¼ моль = 8 г.
• Зная исходную массу и массу прореагировавшего кислорода, найдём оставшуюся массу кислорода:
m (O₂) ост. = m (O₂) исх. - m (O₂) прореаг. = 18 г. - 8 г. = 10 г.
ответ: m (O₂) ост. = 10 г.
