Расчитайте объём водоворода, 100 грамм соляной кислоты с цинком

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только ионы OH^{-}:

\[ Fe(OH)_2 \rightleftharpoons Fe^{2+} + 2OH^{-};\]

\[ NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^{+} + OH^{-}.\]

Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.
В лабораторных условиях основания получают по реакциям обмена

\[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + K_2SO_4;\]

\[K_2CO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2KOH + BaCO_3_{solid};\]

при взаимодействии активных металлов или их оксидов с водой

\[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2_{gas};\]

\[BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2;\]

или электролизе водных растворов солей

\[2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2.\]

Растворы щелочей по-разному изменяют цвет некоторых веществ – лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого, называемых индикаторами. Так, если в пробирку с гидроксидом натрия добавить один из кислотно-основных индикаторов, например NaOH + фенолфталеин, то прозрачный раствор станет малиновым.
Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов. Для них характерны реакции взаимодействия с кислотными оксидами (только щелочи), кислотами (нейтрализация) и кислыми солями.

1.  2  CH2--CH--CH2+ 6Na---> 2  CH2--CH--CH2 + 3H2
          |          |        |                              |           |          |
         OH     OH    OH                         ONa   ONa  ONa
 v(H2)= 3/2 v(глицерина)= (1 моль* 3 ) /2 =1,5 моль
V(H2)= v*Vm= 1,5* 22,4= 33,6 л

2. Не взаимодействует с C2H6 и Сu

3. 2СH3OH+ 3O2--> 2CO2+4H2O
 v(O2)= 3/2 v(CH3OH)= (3*1,5)/ 2= 1,5 моль
V(O2)= v*Vm= 1,*22,4= 33,6 л
В воздухе кислорода 21%. Составляем пропорцию:
21%33,6 л
100%х
Находим х
Х= (33,6 л*100% ) / 21%= 160 л
ответ: 160 л
 

4.  СH3-CH2-OH- этанол