Hcio3 ca(oh)2 h2seo3 ba(oh)2 1. получить все возможные соли, включая средние, основные, кислые и комплексные из полученных соединений. написать уравнения реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. 2. для каждой полученной в № 1 соли рассчитать относительную молекулярную массу, молярную массу и молярную массу эквивалента. определить количество вещества, количество вещества эквивалента, а также число молекул в 10 граммах каждой соли. 3. написать электронные формулы элементов, входящих в состав веществ № 1. 4. составить графические формулы солей, полученных в № 1. 5. записать 5 уравнений окислительно-восстановительных реакции с участием элементов, входящих в состав веществ № 1. подобрать коэффициенты методом полуреакций. 6. из № 1 выбрать соль для приготовления раствора со следующими параметрами: m (соли)=20 г, v (раствора)= 250 мл, ρ (раствора)= 1,02 г/см3 . рассчитать молярную концентрацию соли, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию соли, титр и массовую долю соли. 7. написать уравнения реакции гидролиза солей, полученных в № 1. указать рн среды. 8. записать 3 формулы комплексных солей, в состав которых входят элементы из № 1. назвать комплексные соединения. указать внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь, координационное число. записать константу устойчивости комплексного иона. 9. составить гальванические цепи из металлов, входящих в состав № 1. написать все возможные варианты электролиза средних солей.