При растворении 0,78 г сплава магния с алюминием в 100 г 10%-ного раствора hcl выделилось 896 мл газа измеренного при н.у. вычислить: а) состав сплава (в процентах по массе); б) состав полученного раствора (в процентах по массе).

Объяснение:

Алгебраическая сумма всех степеней окисления равна нулю. Водород в соединениях как правило проявляет степень окисления +1 (исключения - простое в-во, гидриды металлов), кислород как правило проявляет ст. окисления -2 (исключения - пероксиды, фторид и простое в-во)

H⁺¹ClˣO⁻²

+1+х-2=0

х= 2-1 = +1

Н⁺¹Сl⁺¹O⁻²

Соответствующий оксид - Cl₂O

H⁺¹ClˣO₂⁻²

+1+х+2*(-2) = 0

х= 4-1 = +3

H⁺¹Cl⁺³O₂⁻²

Соответствующий оксид - Cl₂O₃

H⁺¹ClˣO₃⁻²

+1+х+2*(-3) = 0

х = 6-1 = +5

HCl⁺⁵O₃

Соответствующий оксид - Cl₂O₅

H⁺¹ClˣO₄⁻²

+1+х+4*(-2) = 0

х=+8-1 = +7

HCl⁺⁷O₄

Соответствующий оксид - Cl₂O₇

1) Mn2O7 + 2KOH ---> 2KMnO4 + H2O
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O

Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода