С! слили 34,74 г. раствора с массовой долей хлорида аммония nh4cl, равной 23,1%, и 34,85 г. раствора нитрита натрия с массовой долей nano2, равной 29,7%. какой объем (н.у) азота выделился при этом?

Дано:m(CO) = 96 гНайти:V(O2) – ?Решение:1.Записываем уравнение реакции:
2CO + O2 = 2CO2.2.Находим количество исходного вещества (в молях):
v(CO) = m(CO)/M(CO) = 96/28 = 3,32 моль.3.Составляем пропорцию:
полного сгорания 2 моль CO требуется 1 моль O2
для полного сгорания 3,32 моль CO     –     x моль O2
x = 3,32·1/2 = 0,535 моль кислорода.4. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Для полного сжигания 96 г CO требуется 0,535 моль O2.
Найдем объем O2:
1 моль   –   22,4 л
0,535 моль   –   x л
x = 0,535·22,4/1 = 11,98 л

ответ:   11,98 л O2.

Дано:
V(H2O) = 300 мл
m'(p-pa сахара) = 70 г
ω'(сахара) = 8% или 0,08
Найти:
ω"(сахара) - ?

Решение.
Масса сахара в исходном растворе:
m'(сахара) = m'(p-pa сахара)*ω'(сахара)
m'(сахара) = 70 г*0,08 = 5,6 г
масса конечного раствора сахара:
m"(p-pa сахара) = m'(p-pa сахара) + m(H2O)
масса воды:
m(H2O) = V(H2O)*ρ(H2O)
ρ(H2O) = 1 г/мл
m(H2O) = 300 мл*1г/мл = 300 г
m"(p-pa сахара) = 70 г + 300 г = 370 г
массовая доля конечного раствора сахара:
ω"(сахара) = m'(сахара)/m"(p-pa сахара) * 100%
ω"(сахара) = 5,6 г/370 г*100% =1,51%
ответ: 1,51%