Объяснение:
Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Про хлорид бария в задаче ничего не говорится - значит это вещество взято в избытке.
Про сульфат натрия известно, масса этого раствора 71 г с массовой долей растворенного вещества 20%
Вычислим массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4) = 71 г× 0,2 = 14,2 г.
Молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль, молярная масса сульфата бария 233 г/моль.
Тогда количество вещества сульфата натрия составит 0,1 моль
14,2 г : 142 г/ моль = 0,1 моль
и по уравнению реакции сульфата бария тоже 0,1 моль
Вычислим массу осадка: 233 г/моль × 0,1 моль = 23,3 г
1)Натрий (Na) располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11. Массовое число: A = 23 Число протонов: P = 11 Число электронов: ē = 11 Число нейтронов: N = A - Z = 23 - 11 = 12
2)Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксильные группы – ОН.
3)Общие свойства кристаллического вещества. Факт геометрически закономерного расположения материальных частиц в кристаллических структурах, окончательно установленный с рентгеновых лучей
4) C -> CO2 -> CaCO3 -> CO2 -> C -> CH4
5)
a) оксид серы(IV) + вода -> сернистая кислота
SO2 + H2O -> H2SO3
б) серная кислота + алюминий -> сульфат алюминия + водород
3H2SO4 + 2AI -> AI2(SO4)3 + 3H2
6))v = m/M
v = 3/32 = 0.09 моль
V = v*22,4 = 0.09*22,4 = 2.1 литр
7)элемент 3 периода 6 группы ,главной подгрупы--Сера (Сульфур)
8) Прости я сам не знаю
Объяснение:
