Определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии 30% раствора натрий сульфата массой 124г с хлоридом бария массой 237г

Если я не ошибся нигде,  то всё правильно)

Дано:

m(Na2SO4)=124г

w(Na2SO4)=30%=0.3

m(BaCl2)=237г

Найти: m(BaSO4)=?

Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4(осадок, стрелочка вниз)

Найдем количество вещества Сульфата натрия:

n(Na2SO4)= m(Na2SO4)*w(Na2SO4)/Mr(Na2SO4)

m(Na2SO4)=124г*0.3/142г/моль=0.27 моль

Следовательно хлорида бария тоже прореагировала 0.27 моль и столько же моль осадка образовалось

n(BaSO4)=0.27 моль

Найдем массу осадка

m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)

m(BaSO4)=0.27моль*233г/моль=62.91г

ответ: m(BaSO4)=62.91г